（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應為：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？
300L
解：設可處理廢氣的體積為
2CuO+2SO2+O2====2CuSO4
                   128           320
1.25x         
     =300L
答：可處理廢氣300L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）蘋果醋成為現(xiàn)代餐桌上的新寵，其主要成分的化學式為C4H6O5，試計算
（1）蘋果醋的相對分子質(zhì)量是 　　　　
（2）果醋中C、H、O三種元素的質(zhì)量比　　　　
（3）蘋果醋中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（精確到0.1%）　　　　

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?天津）純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾，得到19.7g沉淀（不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：（計算結(jié)果保留到0.1%）
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0克，放入燒杯中，向其中加入65.0克稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質(zhì)不參加反應）。測得實驗數(shù)據(jù)如下：
 
反應前
反應后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量
97.0克
96.8克
請你完成有關計算（結(jié)果保留0.1%）：
（1）      生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）      反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?寧波）實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成．小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學過的知識進行如下實驗：
步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；
步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應得到粉末B；
步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強酸性溶液．
（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有　　；
（2）計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；
（3）計算粉末B中鐵的質(zhì)量；
（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是
A．16B．32C．64D．96

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)根據(jù)圖12所示的信息計算：

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為       g。
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（化學方程式：2KOH + H2SO4 ="==" K2SO4 + 2H2O）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中裝有總質(zhì)量為10g的H2和O2混合氣體，充分燃燒后冷卻室溫，測得生成水的質(zhì)量為9g，則反應前H2和O2的質(zhì)量比可能為
A．1∶9B．1∶8C．1∶4D．3∶17

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質(zhì)）進行如下實驗：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖所示。

（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應，則與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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