元素周期表是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，每一種元素占據(jù)一格，下圖是硅元素在周期表中的位置，據(jù)此我們可獲得硅元素有關(guān)信息：原子序數(shù)是______、元素符號(hào)為______、相對(duì)原子質(zhì)量為______．我們還可推知硅原子內(nèi)共有______個(gè)電子．
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根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，可知原子序數(shù)為4，元素符號(hào)是Si，相對(duì)原子質(zhì)量是28.1，根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可推知硅原子內(nèi)共有14個(gè)電子，
故答案為：14； Si；28.1； 14．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

16、元素周期表是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，每一種元素占據(jù)一格，下圖是硅元素在周期表中的位置，據(jù)此我們可獲得硅元素有關(guān)信息：原子序數(shù)是
14
、元素符號(hào)為
Si
、相對(duì)原子質(zhì)量為
28.1
．我們還可推知硅原子內(nèi)共有
14
個(gè)電子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．請(qǐng)回答：

（1）硅的相對(duì)原子質(zhì)量為
28.09
28.09
；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第
2
2
周期，元素符號(hào)為
O
O
，它屬于
非金屬
非金屬
 （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉
＞
＞
鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫
＜
＜
氯．
（3）表中屬于金屬元素的有
Li、Be、Na、Mg、Al
Li、Be、Na、Mg、Al
（填元素符號(hào)）
（4）元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)按順序排列的．原子序數(shù)=
質(zhì)子
質(zhì)子
數(shù)=
核電荷
核電荷
數(shù)．不同元素的本質(zhì)區(qū)別在于
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
不同．
（5）分別畫出16號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
；11號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；由16號(hào)元素和11號(hào)元素組成的化合物化學(xué)式為：
Na2S
Na2S
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素周期表是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，每一種元素占據(jù)一格，下圖是硅元素在周期表中的位置，據(jù)此我們可獲得硅元素有關(guān)信息：原子序數(shù)是________、元素符號(hào)為________、相對(duì)原子質(zhì)量為________．我們還可推知硅原子內(nèi)共有________個(gè)電子．

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科目：初中化學(xué) 來源：《第2單元 水和溶液》2010年單元測(cè)試卷（6）（解析版） 題型：填空題

元素周期表是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，每一種元素占據(jù)一格，下圖是硅元素在周期表中的位置，據(jù)此我們可獲得硅元素有關(guān)信息：原子序數(shù)是    、元素符號(hào)為    、相對(duì)原子質(zhì)量為    ．我們還可推知硅原子內(nèi)共有    個(gè)電子．

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