Question

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮元素為-3價），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
（2）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則________（填“＞”、“＜”或“=”）40g．
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的________化合．
（4）鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

Answer 1

解：
（1）由題意知反應(yīng)物是氮化鎂與水，生成物是氫氧化鎂和氨氣可以寫出方程式為
Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（2）設(shè)24g鎂與氧氣完全反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量為x，24g鎂與氮?dú)馔耆�反�?yīng)生成氮化鎂的質(zhì)量為y

2Mg+O₂ 2MgO 3Mg+N₂ Mg₃N₂
48 80 72 100
24g x 24g y

= =

x=40g y=g

故所得產(chǎn)物的總質(zhì)量＜40g

（3）鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙，判斷產(chǎn)物是白色固體，是氧化鎂，故在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的O₂
化合．
（4）由題意知：反應(yīng)物是Mg和CO₂，產(chǎn)物是<sub>；；MgO和C，故方程式為：2Mg+CO22MgO+C

故答案為：
（1）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（2）＜
（3）O2
（4）2Mg+CO22MgO+C
分析：根據(jù)反應(yīng)物，生成物以及反應(yīng)條件可以寫出（1）和（4）的方程式．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以解釋（2）
根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，以及空氣的成分，可以知道（3）中鎂更易與空氣中的氧氣化合．
點(diǎn)評：解此類題首先要會根據(jù)反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件正確書寫方程式，其次要會根據(jù)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比求出對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，這樣就可以正確求解了．</sub>