Question

【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬Cu．實(shí)驗(yàn)流程如圖所示（部分生成物已略）：
（1）合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因（用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋?zhuān)��?/span>
（3）步驟A化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為 ．
（4）步驟B發(fā)生的化學(xué)方程式為；反應(yīng)的基本類(lèi)型為 ．

Answer 1

【答案】
（1）混合物
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）H2O
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換反應(yīng)
【解析】解：（1）合金是金屬和金屬，金屬和非金屬經(jīng)過(guò)熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的，所以合金屬于混合物；（2）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；（3）生成物中有2個(gè)鈉原子，2個(gè)鋁原子，4個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子，反應(yīng)物中有2個(gè)鋁原子，2個(gè)鈉原子、氫原子、氧原子，所以R是H2O；（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)． 所以答案是：（1）混合物；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）H2O；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置換反應(yīng)．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．