Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生分解反應(yīng)，即2Cu+=Cu2++Cu．請簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2充分還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O________．

取少量還原得到的紅色物質(zhì)，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu2O存在，否則沒有
分析：因為Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，Cu2+在溶液中呈藍色，堿性氧化物Cu2O能與酸反應(yīng)生成Cu+，故可加入稀硫酸進行探究．
解答：根據(jù)題意，Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，因此，檢驗CuO經(jīng)H2充分還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O時可將紅色固體放入稀硫酸，若觀察到無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體是不能與酸反應(yīng)的紅色銅；若觀察到紅色固體部分溶解、溶液變成藍色，可判斷紅色固體一定含有氧化亞銅；
故答案為：取少量還原得到的紅色物質(zhì)，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu2O存在，否則沒有．
點評：本題考查了學生根據(jù)題意分析、解決問題的能力，有一定難度，能準確利用題目給出的信息是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取的氫氣，經(jīng)過凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據(jù)所得到銅粉的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，進而計算出應(yīng)消耗的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量．但實際耗用的鋅粒（不含雜質(zhì)）和稀硫酸的質(zhì)量都遠遠超過理論值．從實驗過程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點原因） ①
氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣

②
反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻
③
部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應(yīng)

（2）Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和Cu．Cu與強氧化性酸反應(yīng)可得到銅鹽溶液．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒有其他試劑．Cu2O是一種紅色固體，如何用最簡便的實驗方法來檢驗經(jīng)氫氣還原CuO所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O．
取紅色固體少量于試管中，向試管中滴加稀硫酸，充分振蕩，若發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中混有Cu2O，若沒有發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中沒有Cu2O
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科目：初中化學 來源： 題型：

Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生分解反應(yīng)，即2Cu+=Cu2++Cu．請簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2充分還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O
取少量還原得到的紅色物質(zhì)，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu2O存在，否則沒有
取少量還原得到的紅色物質(zhì)，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu2O存在，否則沒有
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科目：初中化學 來源：湖北省競賽題 題型：填空題

Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生分解反應(yīng)，即2Cu+=Cu2++Cu．請簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2充分還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O_________．

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科目：初中化學 來源：1996年第六屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ê辟悈^(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生分解反應(yīng)，即2Cu+=Cu2++Cu．請簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2充分還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O______．

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