（2003?長沙）如將濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時間后，濃硫酸的質量將會
增加
增加
，濃鹽酸的溶質的質量分數(shù)將會
減小
減小
．（填“增加”、“減小”或“不變”）
分析：根據(jù)濃硫酸具有吸水性和濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析．
解答：解：濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液質量增加，
濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)后溶質減少，溶質質量分數(shù)減�。�
故答案為：增加，減小．
點評：通過該題需要識記濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性，敞口放置，濃硫酸質量增加，濃鹽酸質量減少，二者的質量分數(shù)都會減�。�
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?長沙）如圖所示，在燃燒匙內(nèi)盛適量硫粉，用酒精燈點燃后，立即插入鐘罩內(nèi)，同時塞緊橡皮塞．
（1）實驗時觀察到的現(xiàn)象有
硫粉燃燒時發(fā)出微弱的淡藍色火焰，鐘罩內(nèi)液面上升
硫粉燃燒時發(fā)出微弱的淡藍色火焰，鐘罩內(nèi)液面上升
．
（2）如何證明反應后鐘罩內(nèi)的水溶液呈酸性？
取開鐘罩，向水槽內(nèi)的水溶液中滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色．證明反應后鐘罩內(nèi)的水溶液呈酸性
取開鐘罩，向水槽內(nèi)的水溶液中滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色．證明反應后鐘罩內(nèi)的水溶液呈酸性
．
（3）根據(jù)二氧化碳溶解于水后，其水溶液略顯酸性的原理，解釋反應后鐘罩內(nèi)的水溶液為什么顯酸性？
SO2溶于水并與水反應生成了酸（亞硫酸），所以反應后鐘罩內(nèi)的水溶液顯酸性
SO2溶于水并與水反應生成了酸（亞硫酸），所以反應后鐘罩內(nèi)的水溶液顯酸性
．

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