Question

將水中的鈣離子轉化為草酸鈣（CaC₂O₄）后進行反應與計算是測定水硬度的一種方法．下圖是6.4g草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體．試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列問題：



（1）6.4g草酸鈣A完全分解為碳酸鈣B和CO時，生成的CO的質量是______g．
（2）當溫度從500℃升至840℃時，為什么碳酸鈣的質量保持不變______．
（3）試據(jù)圖計算并推斷C的合理化學式．

Answer 1

（1）設生成CO的質量為x，CaCO₃的質量為y，草酸鈣分解為碳酸鈣和CO的方程式為：
CaC₂O₄

加熱  .

CaCO₃+CO
128          100    28
6.4          y      x
∴

128

6.4

=

100

y

=

28

x

解之得：x=1.4g   y=5g
∴生成CO的質量為1.4g．
（2）因為碳酸鈣只有在高溫下才分解，所以碳酸鈣的質量保持不變．
（3）根據(jù)圖可以看出生成C的質量為2.8g，又因為碳酸鈣在高溫時可分解為CaO和CO₂，所以猜測C是氧化鈣（CaO），驗證如下：
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂
  100         56
   5          2.8
∴固體C是氧化鈣，化學式CaO．