（13分）A、B、C分別是Zn、Cu、Ag三種金屬中的一種。為了從它們的混合物中分離
出金屬A，并獲得B和C的鹽，進行如下實驗操作：
請回答以下問題：

寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式                           ．
A、B、C三種金屬的活動性順序是    >    >       ．
操作b都需要用到玻璃棒的作用是                      ．
金屬A是    （填化學式，下同），B的硝酸鹽是            。
把13克的鋅投入到98克稀硫酸中恰好完全反應，求生成的氫氣的質(zhì)量是多少？
（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑    （2） C、B、A        （3） 防止液體局部受熱而飛濺
（4）Ag    Cu(NO3)2         （5）0．4g

試題分析：（1）根據(jù)金屬的活動性順序，三種金屬Zn、Cu、Ag，只有鋅能與稀硫酸反應，所以步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，從而可以判斷金屬C為鋅
（2）根據(jù)步驟②，在金屬Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸鹽，結(jié)果置換出了金屬A，所以可判斷B為銅，A自然為銀，故A、B、C三種金屬的活動性順序是C>B>A
（3）操作b是從溶液中結(jié)晶得到固體，故為蒸發(fā)，其中用到玻璃棒的作用是：攪拌，防止液體局部受熱而飛濺
（4）根據(jù)上面的分析件數(shù)A為銀，化學式為：Ag，B的硝酸鹽是通過銅和硝酸銀溶液反應得到，故為硝酸銅，化學式為：Cu(NO3)2
（5）根據(jù)化學反應方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關系，即可求出氫氣的質(zhì)量
解：設氫氣的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2
13g                 x
65:2=13g：x
X=0．4g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2011年福建龍巖，11題）生活中許多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在鋼鐵坯體表面涂上陶瓷，經(jīng)高溫燒結(jié)而成，這不僅使器具美觀，且能對內(nèi)部鋼鐵坯體起保護作用。
（1）搪瓷屬于             。
A．金屬材料B．無機金屬材料C．合成材料D．復合材料
（2）發(fā)生碰撞時，搪瓷器具表面的陶瓷易脫落，破損后露出的坯體易生銹，為延長破損搪瓷器具的使用壽命，可采用的一條補救措施是                                  。
（3）酸菜魚（湯汁顯較強的酸性）是某地特色菜，出鍋時通常用搪瓷器具而不用不銹鋼盆具盛裝，主要原因是                                      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關．
①自然界中除了隕石外難以找到單質(zhì)鐵，這是因為較活潑的金屬元素往往以______（填“化合”或“游離”）態(tài)存在于自然界．
②古人在孔雀石上燒烤食物時無意中獲得銅，其中涉及木炭與氧化銅的反應，該反應的化學方程式為______，其中的還原劑是______；我國是最早使用膽銅法煉銅的國家，其反應原理是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應利用了鐵的金屬活動性比銅______（填“強”或“弱”）．
③為了從廢棄黑色銅絲（表面有黑色氧化銅）中回收金屬銅，現(xiàn)制定甲、乙兩種實驗方案．

Ⅰ．甲方案的硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是______，氫氧化鈉溶液的作用是______．
Ⅱ．乙方案中發(fā)生反應的化學方程式為______，反應后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)為______．
Ⅲ．理論上，方案______（填“甲”或“乙”）最終所得銅的質(zhì)量較大．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X，Y，Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，而X，Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入的X鹽溶液中，在Z的表面有X析出。下列選項符合X，Y，Z的是
A．Al，Ag，ZnB．Zn，Mg，Cu
C．Ag，Zn，CuD．Ag，Mg，Zn

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異�！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是
A．氫氣B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式為Zn+MSO4═ZnSO4+M，下列說法正確的是（　　）
A．金屬M的活動性比Zn強B．金屬M一定是Cu
C．該反應屬于置換反應D．反應后溶液的質(zhì)量一定減少

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究。
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是   反應（填
“吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，
則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是     。

研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
（3）甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶
液呈   性（選填“酸”“堿”或“中”）。
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。為
驗證猜想，甲同學需測定   溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
（4）乙同學重復甲同學實驗時，發(fā)現(xiàn)反應后所得試管中溶液pH大于7。發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學實
驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余。乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性
物質(zhì)。乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶
液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，
請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式    。
（5）金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯   性。
（6）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體。由
此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序   （填“有關”或“無關”）。
研究三：金屬活動性強弱與原子結(jié)構的關系：
下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構示意圖。已知其中Ba的活動性最強，據(jù)此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關，還與   有關。

研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g。求：
（7）此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程，共3分）
（8）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)   。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學興趣小組的同學利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：

比較上述兩個方案，你認為方案一的優(yōu)點是
①節(jié)約能源  ②不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫  ③提高硫酸的利用率 ④提高銅的利用率
A．②③B．①②③C．①③④D．①②③④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）在空氣中　   　制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度　   　（填“大”或“小”）．
（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是　   　（填序號）．
A．硫酸鋁溶液     B．硫酸亞鐵溶液         C．硫酸銅溶液
（4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式　                           　．

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