Question

（1）氯元素有多種化合價，也能形成多種化合物，在KClO₄、KClO₃、KClO₂、KClO、Cl₂、HCl中，氯元素是按照　　排列的．

（2）有關氯酸鉀（KClO₃）和次氯酸鉀（KClO）的下列說法中，不正確的是　　

A．這兩種物質都由鉀．氯．氧三種元素組成

B．這兩種物質的分子都由鉀．氯．氧三種原子構成

C．這兩種物質中含有鉀元素的質量分數(shù)相同

D．相同數(shù)目的分子中含有氯原子的個數(shù)相同

（3）氯氣（Cl₂）的相對分子質量為　　．

（4）請計算氯酸鉀（KClO₃）中氧元素的質量分數(shù)．（精確到0.1%）

碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO₃）．如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明．請回答下列問題：

 ①碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為　　．

②每袋該食鹽中碘元素的質量　　mg．

③中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg．假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為　　 g．

Answer 1

考點：

有關元素化合價的計算；化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；化合物中某元素的質量計算．.
專題：	化學式的計算；化學用語和質量守恒定律．
分析：	（1）根據(jù)單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題． （2）依據(jù)化學式的意義及化學式基本計算分析解答即可； （3）依據(jù)相對分子質量等于各元素原子量之和分析解答； （4）依據(jù)元素的質量分數(shù)等于該元素的原子量之和與相對分子質量之比分析解得； （5）①根據(jù)碘酸鉀的化學式（KIO3）可知，碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比=（鉀的相對原子質量×鉀原子個數(shù)）：（碘的相對原子質量×碘原子個數(shù)）：（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）； ②根據(jù)“每袋該食鹽的質量×含碘量”計算即可； ③根據(jù)“碘元素的質量÷加碘食鹽的含碘量”計算即可．
解答：	解：（1）氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設HClO4中氯元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+w+（﹣2）×4=0，則w=+7價．鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KClO3中氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，則z=+5價． 鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KClO2中氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，則z=+3價． 鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設KClO中氯元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（﹣2）=0，則y=+1價． 根據(jù)單質中元素的化合價為0，Cl2屬于單質，故氯元素的化合價為0． 氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設HCl中氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x=0，則x=﹣1價． 故氯元素的化合價是按照由高到低的規(guī)律排列的； （2）A、由氯酸鉀（KClO3）和次氯酸鉀（KClO）的化學式可以看出兩者的組成相同，均含有鉀、氯和氧元素三種元素； B、由氯酸鉀（KClO3）和次氯酸鉀（KClO）的化學式可以看出兩者的分子構成相似，均含有鉀、氯和氧三種原子，所不同的是原子的個數(shù)比不同； C、這兩種物質中含有鉀元素的質量分數(shù)一定不同，因為這兩種物質的一個分子中均含有一個鉀原子，但兩者的相對分子質量不同； D、由兩者的化學式可以看出相同數(shù)目的分子中含有氯原子的個數(shù)一定相同，因為兩者的一個分子中氯原子的個數(shù)均是一個； （3）相對分子質量等于各元素原子量之和，所以氯氣（Cl2）的相對分子質量為35.5×2=71； （4）元素的質量分數(shù)等于該元素的原子量之和與相對分子質量之比，所以氯酸鉀（KClO3）中氧元素的質量分數(shù)為×100%≈19.6%； （5）①碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比=（39×1）：（127×1）：（16×3）=39：127：48； ②每袋該食鹽中碘元素的質量=0.5kg×20mg∕kg=10mg， ③0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g． 故答案為：（1）化合價由高到低的規(guī)律；（2）C；（3）71；（4）氯酸鉀（KClO3）中氧元素的質量分數(shù)為19.6%；（5）①39：127：48；②10；③7.5．
點評：	此題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是掌握有關化學式的意義以及相關的基本計算．