Question

11．有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質(zhì)量	10	10	20
取用稀硫酸的質(zhì)量/g	100	200	100
反應(yīng)后過濾，得干燥固體的質(zhì)量/g	4	4	13

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）10g混合物中所含鐵粉的質(zhì)量6g．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（列式計算，寫出相關(guān)的文字和計算過程）
（3）若取用金屬混合物15g，加入120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為22.8g．

Answer 1

分析 由提供的數(shù)據(jù)可知，10g混合物中含有6g鐵，4g銅；
由題可知10g固體中含有6g鐵，20g中含有12g鐵，20g混合物與100g稀硫酸反應(yīng)溶解鐵7g，所以，100g硫酸完全反應(yīng)．

解答 解：（1）由甲、乙中的數(shù)據(jù)可知，10g混合物中含有6g鐵，4g銅．
故填：6g．
（2）設(shè)：100g硫酸中含有硫酸溶質(zhì)為x，
由題可知10g固體中含有6g鐵，20g中含有12g鐵，20g混合物與100g稀硫酸反應(yīng)溶解鐵7g，所以，100g硫酸完全反應(yīng)，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56  98
7g   x
$\frac{56}{7g}$=$\frac{98}{x}$，
x=12.25g，
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.25g}{100g}$×100%=12.25%，
答：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%．
（3）設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
金屬混合物15g中含有9g鐵，6g銅，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    98    152
120g×12.25% y
$\frac{98}{120g×12.25%}$=$\frac{152}{y}$，
y=22.8g，
答：反應(yīng)生成了22.8g硫酸亞鐵．

點評 計算反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量時，因為鐵過量，因此應(yīng)該用硫酸的質(zhì)量計算生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，要注意理解．