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寫出Zn和Mg和硫酸反應的方程式
 
，若要制得等物質的量的氫氣，則消耗Zn和Mg的質量比為
 
．
分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件．學會利用化學方程式計算．
解答：解：鎂、鋅分別與稀硫酸反應生成相應的硫酸鹽和氫氣．
反應的化學方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由化學方程式可知：若要制得等物質的量的氫氣，如1mol，則需要Zn和Mg的質量分別為65和24，故則消耗Zn和Mg的質量比為 65：24．
故答案為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；65：24
點評：本題主要考查化學方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

12、下圖表示從固體混合物中分離X的方法，請回答有關問題．

（1）若固體混合物為碳酸鈣和碳酸鈉，則加入試劑為
水（或H2O）
．
（2）若固體混合物為Zn，Mg和Cu的混合物，加入試劑為足量稀硫酸，則X是
銅（或Cu）
，有關反應的化學方程式為
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．（寫出一個即可）
（3）過濾操作中，玻璃棒的作用是
引流
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質量分數為19.6% 的稀硫酸反應．
（1）由于金屬的量不確定，產生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產生氫氣的質量相同且都小于鈉產生的氫氣質量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請按以上表示，寫出所有可能情況．
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

（2）試確定，當產生的氫氣的質量大小為Na＞Mg=Zn時，m的取值范圍
m≥3.25
m≥3.25
．
（3）m=4.6 時，Zn與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖．請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線．（在圖線上用元素符號注明）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應，有如下實驗裝置：

（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣和二氧化碳，請分別寫出實驗室制取氫氣和二氧化碳的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：
已知信息：Ⅰ．Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；Ⅱ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出問題：紅色固體含有什么物質？
①猜想假設：
假設一：紅色固體只含有Cu；假設二：紅色固體只含Cu2O；
假設三：
Cu和Cu2O的混合物
Cu和Cu2O的混合物
（請補充完成假設三）．
②實驗探究：（填寫表中空格）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
a．取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中 無明顯現象 假設
1
1
成立
b．取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中
固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色
固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色
 假設二和假設三均成立
③數據處理：甲同學稱取Wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應后，
過濾
過濾
（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質量為mg，通過計算，若m
=
=
 
64w
144
g（選填＞、＜或=），則假設二成立；若m
＞
＞
 
64w
144
g（選填＞、＜或=），則假設三成立．
④交流與反思：只要假設合理，實驗方法正確，根據實驗現象和數據就能得出結論．

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科目：初中化學 來源：2010年第二十屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試卷（解析版） 題型：解答題

已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質量分數為19.6% 的稀硫酸反應．
（1）由于金屬的量不確定，產生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產生氫氣的質量相同且都小于鈉產生的氫氣質量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請按以上表示，寫出所有可能情況．______
（2）試確定，當產生的氫氣的質量大小為Na＞Mg=Zn時，m的取值范圍______．
（3）m=4.6 時，Zn與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖．請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線．（在圖線上用元素符號注明）

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