向202克硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)16克。試求：原加入的鐵粉質(zhì)量是多少？最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
解：設(shè)原加入的鐵粉質(zhì)量是x，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56　　　　　152　64
x　　　　　　y　16g
56﹕64=x﹕16g
x=14g
152﹕64=y﹕16g
y=38g
最后得到溶液中溶質(zhì)硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：原加入的鐵粉質(zhì)量是14g，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為19%。
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