【題目】“××”鈣片主要成份是碳酸鈣[化學(xué)式為CaCO3]和維生素D，如圖為商品標(biāo)簽圖，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息，完成下列計(jì)算：
（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為多少？
（2）每盒鈣片（以碳酸鈣最少量計(jì)算）加足量稀鹽酸反應(yīng)可以制得多少二氧化碳？

【答案】
（1）解：碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為40：12：（16×3）=10：3：16．故填：10：3：16；
（2）解：每片含碳酸鈣≥1.5g，每盒鈣片50片，設(shè)可以生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

100

44

1.5g×50

x

x=33g

答：可以制得33g二氧化碳．


【解析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)題意，每片含碳酸鈣≥1.5g，每盒鈣片50片，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量即可．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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