Question

通過半年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的

 

離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：

 

、

 

…等（寫二條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，但氫氧化鈉不能用來干燥二氧化碳，原因是[寫出化學方程式]

 

．
等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：

 

．
（3）5?12汶川大地震災害發(fā)生后，為了災區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災區(qū)水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學依據(jù)．若現(xiàn)有一瓶水樣，要想得到它的酸堿度，應如何操作：

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,溶液的酸堿度測定,生石灰的性質與用途,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．熟記酸的通性；
（2）酸性氧化物能夠與堿反應，所以堿不能用來干燥酸性氣體等；熟石灰是由生石灰和水反應得到；
（3）測定溶液酸堿度最簡單的做法是采用PH試紙進行檢驗．

解答：解：（1）因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺；
回憶酸的通性可知：能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應；能和金屬氧化物反應；能和部分鹽反應等；
（2）氫氧化鈉等屬于堿，不能用來干燥酸性的氣體如二氧化碳和二氧化硫等，因為堿能與之反應，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
熟石灰是由生石灰和水反應得到，其反應方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標準比色卡對比，然后讀出pH的值．
故答案為：（1）H⁺；與金屬反應、與金屬氧化物反應；
（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標準比色卡對比，然后讀出pH的值．

點評：本題考查酸的通性，氣體的干燥，除雜，酸、堿、鹽的溶解性．要求學生要熟記酸的通性、酸、堿、鹽的溶解性．