Question

將鋅和硫酸鋅（不含結(jié)晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反應，得到200g不飽和硫酸鋅溶液．試回答：
（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式______；
（2）生成氫氣的質(zhì)量______；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量列出求解金屬鋅的質(zhì)量（x）的比例式______；
（4）反應后所得溶液中含硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)______．

Answer 1

解：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的氫氣的質(zhì)量為20.8g+179.6g-200g=0.4g；
（3）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
65 161 2
x y 0.4g


解得：x=13g，y=32.2g
（4）硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）0.4g；
（3）
（4）20%．
分析：（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合生成氫氣的質(zhì)量可以列出求算鋅的比例式；
（4）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以求算出硫酸鋅的質(zhì)量，并根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求算出硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．