Question

6．Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是70%．用1000t含F(xiàn)e₂O₃76%的赤鐵礦石，理論上可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵554.2t．

Answer 1

分析 根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=70%．
設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
1000t×76%      96%x  
$\frac{160}{112}=\frac{1000t×76%}{96%x}$    x≈554.2t．
故答案為：70%；554.2．

點評 本題難度不大，考查化學(xué)式與含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．