Question

珍珠中某些成分具有藥用價值，提取的過程是先將珍珠中大量的碳酸鈣用濃鹽酸除去（設(shè)其它成分不與鹽酸反應，也不含鈣元素），經(jīng)分析珍珠中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為94%．
（1）計算珍珠中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．
（2）欲除去1kg珍珠中的碳酸鈣至少需含HCl質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸多少千克？

Answer 1

解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%，
珍珠中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=94%×40%=37.6%；
（2）設(shè)需純HCl的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
1kg×94% x
∴100：73=（1kg×94%）：x，
解之得：x==0.6862kg；
則至少需要濃鹽酸的質(zhì)量==1.88kg．
答：（1）珍珠中含鈣37.6%．
（2）需濃鹽酸1.88kg．
分析：（1）先根據(jù)“×100%”計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再乘以珍珠中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，就是珍珠中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出需純HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量÷質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量”計算即可．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．