Question

13．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（提示：久置的鋁箔表面有一層氧化鋁保護膜，稀硫酸先與氧化鋁反應(yīng)，生成硫酸鋁和水，然后與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣．）請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）計算2.14g久置的鋁箔中鋁元素的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）由圖示可知充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；
（2）2.14g鋁片中鋁元素的質(zhì)量是氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量之和，依據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算出鋁的質(zhì)量，2.14g減去鋁的質(zhì)量就是氧化鋁的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）由圖示可知充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是0.2g，故填：0.2；
（2）設(shè)與鋁反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54                                      6
 x                                       0.2g
$\frac{54}{6}=\frac{x}{0.2g}$   解得：x=1.8g；
氧化鋁的質(zhì)量：2.14g-1.8g=0.34g
2.14g鋁片中鋁元素的質(zhì)量：0.34g×$\frac{54}{102}$×100%+1.8g=1.98g
答：4.28g鋁片中鋁元素的質(zhì)量是1.98g．

點評 此題考查學(xué)生會結(jié)合圖示找出解題突破口，利用化學(xué)方程式進行計算，特別是解2步時，首先化學(xué)方程式要正確，再者相對分子質(zhì)量要計算正確，才能解出正確的答案．請同學(xué)們考慮細致，思維要慎密．