Question

小紅同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下探究：

【提出問(wèn)題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣．

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，試管中無(wú)現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．

【分析猜想】

（1）溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了 。

（2）根據(jù) 推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．

【查閱資料】

（1）常見(jiàn)的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。

（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來(lái)的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色．

【實(shí)驗(yàn)探究】為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的成分，小紅將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱，溶液又變成紅色．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)；（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 ，此反應(yīng)還生成了水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）濃硫酸與銅加熱時(shí)能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說(shuō)明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的 有關(guān)．

【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

Answer 1

（1）CuSO4或硫酸銅；有刺激性氣味的氣體生成；

（2）SO2或二氧化硫； Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O；

（3）濃度大小或質(zhì)量分?jǐn)?shù)大��；

【拓展延伸】SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O

【解析】

試題分析：【分析猜想】（1）溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了硫酸銅；（2）根據(jù)有刺激性氣味的氣體生成；推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；此反應(yīng)還生成了水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O；（3）濃硫酸與銅加熱時(shí)能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說(shuō)明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的濃度大小或質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)；【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O

考點(diǎn)：濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)