Question

【題目】廢舊金屬可回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示（部分生成物已略）：

（1）合金屬于____________(填“純凈物”或“混合物”)。

（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因____________（用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋）。

（3）步驟A化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為_(kāi)____________________。

（4）步驟B發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________；反應(yīng)的基本類型為_(kāi)__________。

Answer 1

【答案】（1）混合物；（2）4A1+3O2==== 2A12O3；（3）H2O（4）Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑；置換反應(yīng)；

【解析】（1）在一種金屬中加入融合了其它的金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因是鋁和空氣中的氧氣緩慢反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步銹蝕；反應(yīng)方程式為：4A1+3O2==== 2A12O3；（3）步驟A化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有2個(gè)氧原子、2個(gè)鋁原子、 2個(gè)氫原子、2個(gè)鈉原子，反應(yīng)后有4個(gè)氧原子、2個(gè)鋁原子、6個(gè)氫原子、2個(gè)鈉原子，所以一個(gè)X的分子中有2個(gè)氧原子、1個(gè)氫原子；X的化學(xué)式為H2O（4）步驟B中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；