【題目】向一定量AgNO3和Al(NO33的混合溶液加入銅粉和鋅粉,充分反應后過濾,得到溶液甲和固體乙,如下圖所示,則下述四種說法正確的個數(shù)為

①溶液甲中一定含有Al(NO33和Zn(NO32

②固體乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn

③若溶液甲是藍色,則溶液甲一定含有Al(NO33、Zn(NO32和Cu(NO32

④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO32

A.1個 B.2個 C.3個 D.4個

【答案】D

【解析】

試題分析:向一定量AgNO3和Al(NO33的混合溶液加入銅粉和鋅粉,可能發(fā)生反應有:Cu + 2 AgNO3 == Cu(NO32 + 2 Ag,Zn + 2 AgNO3 ==Zn(NO32 + 2 Ag。根據(jù)所發(fā)生的反應可知,溶液甲中一定含有硝酸鋁和硝酸鋅,正確;②銅粉和鋅粉都能將硝酸銀中的銀置換出來,如果加入的銅粉和鋅粉過量,則固體乙中一定含有銅和鋅,正確;③若溶液甲為藍色,說明銅粉和硝酸銀發(fā)生了置換反應,生成硝酸銅,而鋅粉和硝酸銀首先要發(fā)生置換反應,則表明鋅粉完全反應后,仍然有硝酸銀,則銅粉又和硝酸銀發(fā)生置換反應,所以溶液甲中一定含有硝酸鋁,硝酸鋅和硝酸銅,正確;④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明所加鋅粉是過量的,則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO32,正確。故選D

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【提出問題】待測液中的溶質(zhì)是什么?

(1)請你用化學方程式寫出NaOH溶液變質(zhì)的原因:

【提出猜想】

(2)猜想一:NaOH,猜想二:Na2CO3,猜想三:

【設計方案】

(3)實驗方案(一):取少量待測溶液于試管中,向其中滴加無色酚酞溶液,若溶液變紅,則說明該待測溶液沒有變質(zhì),猜想一正確。

請你判斷該方案是否合理 ,理由是

實驗方案(二):取少量待測溶液于試管中,向其中滴加幾滴稀鹽酸,若溶液中沒有出現(xiàn)氣泡,則說明該待測溶液沒有變質(zhì)了,猜想一正確。小陳同學認為該結論不合理,請你想一想他的理由

實驗方案(三):取少量待測溶液于試管中,先向其中加入足量的澄清石灰水,再加入無色酚酞,若觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生,后溶液變紅的現(xiàn)象,則說明猜想三正確。請你寫出發(fā)生的方程式 。小劉同學提出異議,原因是 。

實驗方案(四):取少量待測溶液于試管中,先向其中加入足量的BaCl2溶液,再加入無色酚酞,若觀察

現(xiàn)象,則說明猜想三正確。

【實驗結論】該溶液為部分變質(zhì)的NaOH溶液。

【反思交流】CO2與NaOH溶液反應沒有明顯現(xiàn)象,除了選用試劑驗證產(chǎn)物碳酸鈉的存在能證明兩者可以反應外,是否有其他辦法證明兩者反應呢?

(4)下列四種實驗設計,實驗中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是 。

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【題目】(7分)已知A~G七種物質(zhì)都是初中化學課本中出現(xiàn)過的化合物,其中F是常用的建筑材料;H為常見的單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關系(反應條件如下圖所示)。

(1)上述I溶液中的溶質(zhì)有 ;

(2)寫出反應①的化學方程式 ;

(3)寫出在①~⑦反應中屬于復分解的方程式是 ;

寫出在①~⑦反應中屬于化合反應的方程式是 。

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C.蒸發(fā)濾液時,待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時,即停止加熱

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