Question

實驗室有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，同學們?yōu)榱藴y定瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撊芤?4g于燒杯中，加入3gMnO₂完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g，請你和他們一起計算：
（1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：過氧化氫在二氧化碳催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后剩余物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生成氧氣的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量；
利用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

過氧化氫的質(zhì)量

過氧化氫溶液質(zhì)量34g

×100%，可計算該瓶過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量=34g+3g-33.8g=3.2g
設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

△

2H₂O+O₂↑
68             32
x             3.2g

68

x

=

32

3.2g

  x=6.8g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

6.8g

34g

×100%=20%
答：（1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是3.2g；（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是6.8g；（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%

點評：根據(jù)反應(yīng)只有氧氣一種氣體產(chǎn)生的特點，利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的質(zhì)量差可求得反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量由反應(yīng)的化學方程式計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．