Question

某化學興趣小組為了探究金屬的化學性質，進行如下兩個實驗．
實驗一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應的方程式為

2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu

．
實驗二：向鐵粉中加入過量的稀硫酸，觀察到的現象是

有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

，充分反應后溶液中的陽離子有

Fe²⁺、H⁺

．通過以上兩個實驗總結出金屬的化學性質有

①金屬能與鹽反應、②金屬能與酸反應

．利用金屬的化學性質可知，把Zn轉化成ZnSO₄的方法是將Zn和

H₂SO₄或CuSO₄

溶液反應．

Answer 1

分析：實驗一：依據金屬與鹽溶液反應的規(guī)律以及化學方程式書寫的有關要求分析解答；
實驗二：依據金屬與酸的反應以及兩個實驗的有關結論分析解答；

解答：解：實驗一：鋁的金屬活動性比銅強，所以鋁能夠置換出硫酸銅溶液中的銅，方程式為2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu；
實驗二：鐵的金屬活動性在氫前，所以鐵能與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，故反應的現象是有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，溶液中含有的陽離子有生成的Fe²⁺和過量硫酸中的H⁺；通過以上兩個實驗可以總結出金屬的兩個化學性質：①金屬能與鹽反應；②金屬能與酸反應；利用金屬的化學性質可知，把Zn轉化成ZnSO₄的方法是將Zn和稀硫酸或硫酸銅等溶液反應即可；
故答案為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu；有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Fe²⁺、H⁺；①金屬能與鹽反應、②金屬能與酸反應；H₂SO₄或CuSO₄；

點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養(yǎng)學生的應用知識的能力．