Question

某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）操作a的名稱是

過濾

，該操作中用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

．操作b的名稱是

蒸發(fā)

．
（2）寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵；鐵能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去銅中的鐵．然后據(jù)此解題．

解答：解：（1）經(jīng)過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾，所用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗；從液體中得到晶體可以通過蒸發(fā)溶液得到，故b是蒸發(fā)操作．
故答案為：過濾，燒杯、玻璃棒、漏斗，蒸發(fā)；
（2）鐵的金屬性比銅強，可置換出硫酸銅中的銅，為使硫酸銅全部反應(yīng)必須加過量的鐵，所以過量的A是鐵；鐵能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去銅中的鐵，所以加入的B是稀硫酸．通過操作a后，可以得到單質(zhì)銅和硫酸亞鐵溶液．有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評：本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．