Question

下列實驗方案可行且相應化學反應方程式正確的是點燃（　�。�

• A．用鋁和稀鹽酸反應制氫氣Al+2HCl?AlCl₂+H₂↑
• B．用點燃并觀察現(xiàn)象的方法檢驗氫氣2H₂+O₂

  點燃  .

  2H₂O
• C．用稀硫酸除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉Na₂CO₃+H₂SO₄?Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
• D．用滴加氯化鋇試劑產(chǎn)生白色沉淀的方法證明溶液一定是硫酸H₂SO₄+BaCl₂?BaSO₄↓+2HCl

Answer 1

分析：A、根據(jù)金屬的活動性可知金屬鋁能與稀鹽酸反應，生成氯化鋁和氫氣；
B、根據(jù)氫氣燃燒的條件是點燃以及氫氣燃燒的現(xiàn)象進行解答；
C、稀硫酸可以與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，卻不與氯化鈉反應；
D、氯化鋇可與硫酸反應生成白色硫酸鋇沉淀和鹽酸，也可以與其它可溶性的硫酸鹽生成硫酸鋇的白色沉淀．

解答：解：A、鋁和稀鹽酸反應產(chǎn)物為AlCl₃，而不是生成AlCl₂；反應的化學方程式不正確，故A錯誤；
B、氫氣燃燒的條件是點燃；方案可行、化學方程式也是正確的，故B正確；
C、用稀硫酸除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉，會添加新的雜質(zhì)Na₂SO₄；方案不可行，故C錯誤；
D、滴加氯化鋇試劑產(chǎn)生白色沉淀的溶液還可能是其他可溶性硫酸鹽或硝酸銀溶液不一定是硫酸；方案不可行，故D錯誤；
故選B．

點評：方案可行要求除在理論上反應可以發(fā)生外還必能達到實驗目的，比如除去雜質(zhì)就要求除能和雜質(zhì)發(fā)生反應還不能引入新的雜質(zhì)．