Question

1．稱取氯化鈉和氯化鋇的固體混合物32.5克，加入82.8克蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的硫酸鈉溶液，反應生成沉淀的質量與所加入的硫酸鈉溶液的質量關系如圖所示，試回答下列問題
（1）完全反應后生成沉淀23.3克．
（2）恰好完全反應時消耗硫酸鈉溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）從圖中可明顯看出沉淀的質量．
（2）寫出氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式，根據沉淀的質量求出參加反應的硫酸鈉的質量，再根據硫酸鈉溶液的質量分數(shù)求出硫酸鈉溶液的質量．
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質的質量}{所得溶液的質量}$×100%，溶質是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據沉淀的質量求出氯化鋇的質量，再用混合物的質量-氯化鋇質量）和反應生成的氯化鈉（根據沉淀的質量可求出），所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量-生成沉淀的質量．

解答 解：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質量不再增加，故完全反應后生成BaSO₄沉淀的質量為23.3g；
故答案為：23.3；
設BaCl₂的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na₂SO₄的質量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208       142       233        117
 x           z         23.3g       y
$\frac{208}{x}=\frac{142}{z}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g
（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量為：14.2g÷10%=142g
故答案為：142；
（3）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g
恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數(shù)$\frac{23.4g}{32.5g+82.8g+142g-23.3g}$×100%=10%
答：恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數(shù)為10%．

點評 求反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．