某化學(xué)興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取60 g經(jīng)粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表：

(1)第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為15.2 g，其成分為_(kāi)_______．

A．鐵

B．鐵和碳

C．碳

(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

并畫(huà)出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．

答案：

（1）B  （2）93.3％ （3）19.6％


1、第二次剩余固體成分為：B鐵和碳 。因?yàn)榈谝淮?00 g 只溶解（60- 37.6）g=22.4g鐵，第二次也只溶解（37.6- 15.2 ）g=22.4g鐵，還剩生鐵15.2g 
2、800g稀鹽酸分四次與60g生鐵反應(yīng)，從實(shí)驗(yàn)記錄可看出第三次已完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為 4g。所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（60-4）/60×100%=93.3%
3、設(shè)硫酸質(zhì)量為X，從實(shí)驗(yàn)記錄第一次 、 第二次 數(shù)據(jù)可知：200 g 可溶解22.4g鐵
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98
 22.4 x
 x=39.2g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=39.2/200×100%=19.6%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5
稀鹽酸的累計(jì)加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g
剩余固體的質(zhì)量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
請(qǐng)計(jì)算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為
 
，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?重慶模擬）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
（1）表格中，m=
2.5g
2.5g
；
（2）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
；
（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
20.4%
20.4%
（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）；
（4）第六次實(shí)驗(yàn)后，所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?連云港一模）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
則：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32.5%
32.5%
．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g的稀鹽酸分五次加入到樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，得出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（精確到0.1%）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5
每次加入鹽酸量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固體質(zhì)量/g   1.5 1.0 0.5 0.4 0.4
計(jì)算：
（1）石灰石樣品的純度？
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）某次充分反應(yīng)時(shí)所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（此時(shí)溶液中只含一種溶質(zhì)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，下同）
（2）10g樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為多少？

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