Question

100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng)，請計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1g）．

（2）將（1）的結(jié)果標在圖中；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

 

Answer 1

（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：反應(yīng)為硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。已知量為鋅的質(zhì)量為13g；未知量為（1）生成氫氣的質(zhì)量；（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解題思路：（1）可根據(jù)鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系求解出生成氫氣的質(zhì)量。（3）可根據(jù)鋅與硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系，求出生成硫酸鋅（所得溶液中的溶質(zhì)）的質(zhì)量，再進一步根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法求出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。具體解題過程如下：

【解析】
（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65 161 2

13g y x

65：2=13g：x

x=0.4g

（3）65 ：161=13g：y

y=32.2g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈28.6%

答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；

（2）

（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%。

考點：綜合計算、畫圖