Question

17．如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．
（2）10°C時，100g水中溶解80g硝酸鈉才能形成飽和溶液，該溫度下，硝酸鈉溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）是44.4%．
（3）60℃時，10gNaCl和90gKNO₃完全溶解于100g 蒸餾水，冷卻到30℃后，沒有（“有”或“沒有”）NaCl析出，有45gKNO₃結(jié)晶析出．
（4）飽和氯化鈉溶液中，存在的微小粒子 是鈉離子、氯離子、水分子．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是：氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）10°C時，硝酸鈉的溶解度是80g，所以100g水中溶解80g硝酸鈉才能形成飽和溶液，該溫度下，硝酸鈉溶液的最大濃度是：$\frac{80g}{100g+80g}$×100%=44.4%；
（3）30℃時，氯化鈉的溶解度使36g，硝酸鉀的溶解度使45g，所以所以60℃時，10gNaCl和90gKNO₃完全溶解于100g 蒸餾水，冷卻到30℃后，沒有NaCl析出，有45gKNO₃結(jié)晶析出；
（4）飽和氯化鈉溶液中，存在的微小粒子是：鈉離子、氯離子、水分子．
故答案為：（1）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）80，44.4%；
（3）沒有，45g；
（4）鈉離子、氯離子、水分子．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．