Question

15．某同學為了測定一瓶失去標簽NaOH溶液的濃度，取100g MgCl₂溶液，逐滴加入待測NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止共用去50g NaOH溶液，過濾，過濾后得濾液質量為144.2g．請計算下列問題：
（溫馨提示：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl）
（1）求反應后生成沉淀的質量5.8g；
（2）求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應過程中生成沉淀的質量與過濾后得濾液質量之和等于參加反應的氫氧化鈉溶液的質量與MgCl₂溶液的質量之和分析解答；
（2）根據(jù)生成沉淀的質量利用化學方程式可求得生成的氯化鈉的質量，然后根據(jù)反應后溶液中溶質氯化鈉的質量求出分反應后溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)=$\frac{氯化鈉的質量}{反應后溶液的質量}$×100%；

解答 解：（1）反應過程中生成沉淀的質量與過濾后得濾液質量之和等于參加反應的氫氧化鈉溶液的質量與MgCl₂溶液的質量之和，反應后生成沉淀的質量為：100g+50g-144.2g=5.8g．
（2）根據(jù)反應的曲線，可知當加入80g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應；此時反應消耗氫氧化鈉的質量=80g×5%=4g．
設反應后生成的氯化鈉的質量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
              58         117
              5.8g          x
 $\frac{117}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$
x=11.7g
故反應后溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{氯化鈉的質量}{反應后溶液的質量}$×100%=$\frac{11.7g}{144.2g}$×100%=8.1%

答：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為8.1%．

點評 本題主要考查學生運用化學計算綜合分析和解決實際問題的能力．在完成相應的計算題時要按規(guī)范的格式和步驟進行，并注意計算結果的準確性．