Question

有一種不純的K₂CO­₃固體,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液,同時產生氣體2.2g.下列判斷正確的是

A．樣品中可能含有NaCl            B．稀鹽酸溶質的質量分數是7.3%

C．樣品中一定含有MgCO₃           D．樣品中肯定不含有Na₂CO₃

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】假設樣品全部為碳酸鉀，設恰好完全反應后放出二氧化碳的質量為x

K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

138                44

6.9g                x

138 /6.9g =44/x   x=2.2g

等質量即13.8g的碳酸鈉、碳酸鎂完全反應放出二氧化碳的質量分別為y、z

Na₂CO₃～CO₂

106     44

6.9g   y

106/6.9g =44/y   y≈2.87g＞2.2g

MgCO₃～CO₂

84     44

6.9g   z

84/6.9g =44/ z   z≈3.62g＞2.2g

由不純的K₂CO₃固體一定含有氯化鈉、另外含Na₂CO₃、MgCO₃中的一種，而A、C、D不正確；

設產生2.2g二氧化碳共消耗HCl質量為a

2HCl～CO₂

73    44

a     2.2g

73/a =44/2.2g   a=3.65g

所加稀鹽酸中溶質的質量分數=3.65g/ 50g ×100%=7.3%；故B正確；

故選B．