Question

(9分)從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含Mgcl₂、NaCl、KCl的混合液)轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體。實驗室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題a
(1)制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰(CaO)，充分反應(yīng)后過濾。
①該過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，其中會大量放熱的反應(yīng)是(填化學(xué)方程式)_________________
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有__________________________。
(2)制各氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg(OH)₂。為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過量
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
②通過計算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量。理論上溶解5.8gMg(OH)₂需要36. 5％HCl溶液
③由于準(zhǔn)確稱量Mg(OH)₂的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到
到控制鹽酸用量的目的。操作是：將Mg(OH)₂加入燒杯中，___________________________
直到Mg(OH)₂完全溶解為止。
(3)制各氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl₂溶液，冷卻結(jié)晶

Answer 1

⑴① ②漏斗、玻璃棒
⑵①
②20  ③用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液

(1)根據(jù)題給信息可知，在制備氫氧化鎂的過程中，能放出大量熱量的反應(yīng)應(yīng)該是生石灰與水的反應(yīng)；過濾操作用到的玻璃器皿除燒杯外，還需要用到漏斗和玻璃棒。(2)鹽酸與氫氧化鎂發(fā)生的是中和反應(yīng)，二者反應(yīng)生成了氯化鎂和水，據(jù)此書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；依據(jù)化學(xué)方程式和氫氧化鎂的質(zhì)量可計算出所需純HCl的質(zhì)量，進而計算出鹽酸的質(zhì)量。為了防止鹽酸過量，鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng)中，應(yīng)該是邊滴加稀鹽酸邊攪拌，使二者充分反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鎂完全溶解為止。