【題目】如圖所示，圖A是鎂元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖B是該元素形成的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

（1）B圖中x＝_____，該粒子的符號是_____．

（2）如圖是鎂在點燃條件下與某物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的化學方程式為_____．

【答案】12 Mg2+ 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

由結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)鎂元素的原子序數(shù)是12，根據(jù)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知x的值；并利用最外層電子數(shù)可以判斷得失電子的情況；鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。

（1）鎂元素的原子序數(shù)是12，根據(jù)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知x＝12，最外層電子數(shù)為2，易失去2個電子帶2個單位的正電荷，B微粒的符號是：Mg2+；故填：12；Mg2+

（2）鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C

故填：2Mg+CO22MgO+C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)

甲同學利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算；

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。

回答下列問題：

(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。

A 移出裝置Ⅲ時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積

【答案】（1）；使樣品中的鋅完全反應(yīng)；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；

【解析】

試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng)；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大；

考點：金屬的化學性質(zhì)；化學方程式；實驗誤差分析；

點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應(yīng)生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；本題容易出錯的地方是對實驗結(jié)果的評價，要知道鋅與硫酸反應(yīng)放出熱量，會造成相應(yīng)的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
30

【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 乙的溶解度小于甲的溶解度

B. 甲的溶解度受溫度影響比乙大

C. t2℃時，100 g乙的飽和溶液中含乙50 g

D. 相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶體較多的是乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、稀鹽酸、火柴、木塊、棉花、藥匙、鑷子及以下儀器：

（1）若補充兩種藥品 和 (填名稱），可制取并檢驗一種氣體。

（2）若補充一種儀器 (填名稱）,還能制備并收集另一種氣體,反應(yīng)的化學方程式為 。

（3）如圖所示：

①請連接A、B，使熱水中的白磷燃燒,并將裝置圖補充完整。

②熱水中的白磷能燃燒是因為試管內(nèi)反應(yīng)生成氣體，管內(nèi)氣體增多，同時溫度升高，壓強 ，大于外界大氣壓，在 的作用下,氣體逸出與白磷反應(yīng)。

③停止加熱時,先要 然后再 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學家研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。

（1）鐵生銹的條件為與_____同時解除，鐵銹成分復(fù)雜，主要成分為氧化鐵（Fe2O3）_____物質(zhì)可加速鐵的銹蝕。用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為_____，為了防止鐵制品生銹，應(yīng)采取的措施是_____（寫出一種）。

（2）（查閱資料）小明同學發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質(zhì)發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵（Fe（OH）2），后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵（Fe（OH）3），Fe（OH）3不穩(wěn)定，在陽光照射下發(fā)生緩慢的分解反應(yīng)生成氧化鐵（Fe2O3），鐵銹的化學式可簡單表示為Fe2O3nH2O。

（提出問題）鐵銹（Fe2O3nH2O）中的n的值等于多少呢？

（問題探究）小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe2O3nH2O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖所示裝置進行實驗。

①為了保證實驗安全，實驗開始時應(yīng)先_____，防止_____。

②A中的現(xiàn)象是_____，B中濃硫酸的作用是_____。D中堿石灰的作用是_____

③請指出該裝置中有一處明顯不足_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“少一些煙塵，多一片藍天，建設(shè)文明城市，人人有責”。

（1）汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示:

①該反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的粒子是 (填“分子”“原子”或“離子”)

②寫出上述反應(yīng)的化學方程式: 。

（2）煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一，可用 來測定雨水的酸堿度，請你提出一條防止酸雨發(fā)生的建議: 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A. t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：5

B. 乙的飽和溶液從t2降溫到t1℃，溶液仍飽和

C. t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

D. 等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，甲析出的溶質(zhì)比乙多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初。以金紅石(主要成分是 TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2)，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2。下列說法不正確的是(　　)

A. ①中的反應(yīng)為TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2

B. ②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣

C. ②中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

D. 金屬鈦在常溫下不與O2反應(yīng)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B. 丙一定是催化劑

C. 生成丁的質(zhì)量8gD. 參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為5:2

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