某同學用圖裝置測定空氣中氧氣的含量。

（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象是                   ，放熱，反應的符號表達式              。

（2）若某同學得出的結論：空氣中氧氣的體積約占1/5。能得出此結論的實驗現(xiàn)象為              。

（3）小明利用如右圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功。

[查閱資料]白磷的著火點40℃。

[實驗準備]錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。

 

[實驗探究]裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。

[現(xiàn)象分析]

①將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃；

②在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是            ；

③待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象一是：注射器中的水自動噴射出來，原因是                 ；現(xiàn)象二是：當注射器中的水還剩約4mL時停止流下。利用必要的數(shù)據(jù)說明原因    。

 

【答案】

 

（1）產生大量白煙   P+O2P2O5

（2）集氣瓶中水面上升約點空氣總體積的五分之一

（3）②先變大，后恢復原樣。③白磷燃燒，將集氣瓶中的氧氣消耗，氣壓減少，故水被吸入�，F(xiàn)象二分析：集氣瓶體積為230mL，白磷燃燒將其中約五分之一的氧氣消耗，其體積占46mL，注射器中的46mL水就會被吸入集氣瓶，注射器中剩余水的體積就約為50-46=4mL

【解析】

試題分析：（2）空氣中氧氣體積有多少，我們無法直接觀察到，只能通過等量替換法來推測，即把氧氣消耗，并用水來替代消失的氧氣的體積，通過觀察水占空氣體積的多少，間接推知氧氣占體積多少。所以答案為集氣瓶中水面上升約點空氣總體積的五分之一。

考點：空氣中氧氣含量測定的實驗改進

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?梧州模擬）某�；瘜W興趣小組的同學按照課本裝置（如圖1）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于1/5．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學就該現(xiàn)象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關問題：
【提出問題】
造成這個結果的原因是什么？如何改進？
【猜想和假設】
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學對原因做了如圖2的猜想：
對于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：
①可能是導管中的氣體進入了廣口瓶，而原來并沒有計算這部分氣體的體積；
或②可能是紅磷的量不夠，導致氧氣沒有耗盡；
或③可能是紅磷熄滅后還沒等冷卻到室溫，就打開了彈簧夾；
或④可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；
①可能是導管中的氣體進入了廣口瓶，而原來并沒有計算這部分氣體的體積；
或②可能是紅磷的量不夠，導致氧氣沒有耗盡；
或③可能是紅磷熄滅后還沒等冷卻到室溫，就打開了彈簧夾；
或④可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；
．
【分析與交流】
對小周的猜想，大家一致認為小周的猜想不合理，并認為這樣做的結果將使誤差更大，原因是：
酒精中含有碳元素，在燃燒時生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積一致，不會造成氣體總體積的減少
酒精中含有碳元素，在燃燒時生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積一致，不會造成氣體總體積的減少
．
【實驗與結論】
（1）小吳決定使用原裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗氣密性的正確方法是：
將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；（或加上：撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱）則裝置的氣密性良好
將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；（或加上：撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱）則裝置的氣密性良好
．
（2）為了驗證小施的猜想，同學們將500mL的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．（為避免殘余氣體中CO2及水蒸氣可能造成的干擾，在實驗前已將它們除去）
由上述實驗事實可知，殘余氣體中
有
有
氧氣（填“有”或“沒有”，如果選“沒有”，后一個空填“0”）；殘余氣體中氧氣的體積占
4
4
%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
【反思與評價】
針對課本實驗裝置和操作的不足，小沈同學經過認真思考，改進并設計了如圖3實驗裝置，與原來的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優(yōu)點：（1）
裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯
裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯
；（2）
裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較
裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較
．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型：探究題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

 

 

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：               

                        ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                         。

（2）通過上述三個實驗能說明                                                    。 

（3）某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？           ；為什么？                                                                        。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

   （1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

 

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方

案

一

將Fe絲浸入CuSO4溶液中

Fe絲表面有紅色物質析出

金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于                      ____________反應。

方

案

二

將Mg和Cu分別在空氣中灼燒

發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能

金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）

方

案

三

分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象

觀察到_    （填元素符號）產生氣泡的速度較慢

金屬活動性順序：Mg＞Fe

   （2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

 

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl;②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

 

 

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：               

                       ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。

（2）通過上述三個實驗能說明                                                   。 

（3）某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

   （1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

 

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方

案

一

將Fe絲浸入CuSO4溶液中

Fe絲表面有紅色物質析出

金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于                      ____________反應。

方

案

二

將Mg和Cu分別在空氣中灼燒

發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能

金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）

方

案

三

分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象

觀察到_    （填元素符號）產生氣泡的速度較慢

金屬活動性順序：Mg＞Fe

   （2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

 

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。
實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：               
                       ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。
（2）通過上述三個實驗能說明                                                   。 
（3）某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。
 
實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗結論
方
案
一
將Fe絲浸入CuSO4溶液中
Fe絲表面有紅色物質析出
金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于                     ____________反應。
方
案
二
將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能
金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
方
案
三
分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象
觀察到_   （填元素符號）產生氣泡的速度較慢
金屬活動性順序：Mg＞Fe
  （2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。
方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012屆江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型：探究題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。
實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：               
                       ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。
（2）通過上述三個實驗能說明                                                   。 
（3）某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

 
實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗結論
方
案
一
將Fe絲浸入CuSO4溶液中
Fe絲表面有紅色物質析出
金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于                     ____________反應。
方
案
二
將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能
金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
方
案
三
分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象
觀察到_   （填元素符號）產生氣泡的速度較慢
金屬活動性順序：Mg＞Fe
  （2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。
方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

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