Question

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）有銅參加的置換反應(yīng)．

 

（2）鋁制品很耐腐蝕．

 

（3）工業(yè)上常用稀鹽酸出去鐵制品表面的鐵銹．

 

（4）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅．

 

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Answer 1

考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答：解：（1）銅可以和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成陰和硝酸銅；故填：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）鋁制品耐腐蝕的原因是鋁能和氧氣反應(yīng)生成一層致密而堅硬的氧化鋁薄膜，從而對鋁起到保護(hù)作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．