Question

一種不純的鐵粉，已知它含有銅、鋁、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)．現(xiàn)取5.6克該鐵粉和足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2克氫氣．則該鐵粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是

1. A.
   銅
2. B.
   鋁
3. C.
   鎂
4. D.
   鋁、鎂的混合物

Answer 1

A
分析：假設(shè)這5.6 g全部為鐵，根據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設(shè)都是5.6g時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．
解答：假設(shè)這5.6 g全部為鐵，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為X則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g X
56：2=5.6g：X
解得X=0.2g，假設(shè)5.6g是鋁或鈣或鎂則生成氫氣質(zhì)量都大于0.2g，所以必須含有產(chǎn)生氫氣小于0.2g的金屬，在這幾種金屬中只有銅與酸不反應(yīng)，所以此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是銅．
故選A．
點評：解答本題的關(guān)鍵是運用假設(shè)法，假設(shè)5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質(zhì)量的多少，再進(jìn)行進(jìn)一步分析．