Question

1．將一定量的鐵粉加入由CuCl₂、HCl組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．向濾液中繼續(xù)加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A． 濾渣中一定含有Cu、一定不含F(xiàn)e
• B． 充分反應(yīng)后所得濾液中一定存在Fe²⁺，可能存在H⁺
• C． 溶液的質(zhì)量可能會增大
• D． 過濾前反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生有還原性的氣體

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序表及其應(yīng)用分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此進行判斷．

解答 解：A、由題意可知，向濾液中繼續(xù)加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鹽酸有剩余，則濾渣中一定含有Cu、一定不含F(xiàn)e，故A正確；
B、由上述分析可知，鹽酸有剩余，濾液中一定存在H⁺，故B不正確；
C、由于鐵與氯化銅反應(yīng)溶液的質(zhì)量減小，鐵與鹽酸反應(yīng)溶液的質(zhì)量增大，由于氯化銅、鹽酸的量不能確定，反應(yīng)溶液的質(zhì)量可能會增大，故C正確；
D、由于鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣具有還原性，故D正確．
故選：B．

點評 金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來．