Question

為測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量，取該鐵粉樣品10 g，放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不跟硫酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀硫酸）減少了0.3 g，求鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀硫酸）減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量，根據(jù)這一數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式即可計(jì)算出鐵粉中鐵的質(zhì)量，然后用樣品質(zhì)量-鐵的質(zhì)量=雜質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)鐵粉中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56               2
x               0.3g
∴

56

2

=

x

0.3g

解之得：x=8.4g，
鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-8.4g

10g

×100%=16%．
答：鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．