Question

【題目】硫酸亞鐵（FeSO4·xH2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。某化學興趣對制備硫酸亞鐵晶體等問題進行了探究。

【查閱資料】硫酸亞鐵晶體加熱會先失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物。

【實驗探究】某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系如下圖：

①633℃以上時，固體呈紅棕色，則化學式為_______。

②計算FeSO4·xH2O中的x（寫出計算過程，F(xiàn)eSO4的相對分子質(zhì)量：152）。 ______。

③溫度在159℃—373℃時殘留固體的化學式為______。

④寫出固體質(zhì)量由4.56g變?yōu)?.40g時的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 x=7 FeSO4·H2O 4FeSO4=====2 Fe2O3+4 SO2↑+ O2↑

【解析】①硫酸亞鐵晶體加熱會失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物，633℃以上時，固體呈紅棕色，則化學式為：Fe2O3；②根據(jù)圖象可知0～373℃是晶體失去結(jié)晶水的過程，8.34gFeSO4xH2O失去水后生成4.56g FeSO4，根據(jù)

FeSO4xH2O～FeSO4

152+18X 152

8.34g 4.56

=7；③設(shè)溫度在159℃—373℃時硫酸亞鐵中結(jié)晶水的個數(shù)為，

FeSO4xH2O～FeSO4

152+18a 152

5.10g 4.56g

=1

所以，溫度在159℃—373℃時硫酸亞鐵中殘留固體的化學式為：FeSO4·H2O；④4.56g變?yōu)?/span>2.40g時不含結(jié)晶水，硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，化學方程式為： 。