Question

一次探究實驗課上，老師為同學(xué)們準備了三杯溶液，分別是鎂鹽、鐵鹽、銀鹽的溶液中的一種，將三杯溶液標記為l、2、3號，進行下列探究活動．

【提出問題】三種溶液中的溶質(zhì)分別是什么？
探究實驗1
【表達與交流】甲同學(xué)認為l號溶液中的溶質(zhì)不是硫酸鐵，一定是硝酸銨，你認為他的結(jié)論（1）    （填“正確”或“不正確”）．
探究實驗2
【反思與評價】乙同學(xué)認為2號溶液中的溶質(zhì)一定是硫酸鎂，請你對乙同學(xué)的結(jié)論給與評價（2）    ．
探究實驗3
根據(jù)上述實驗，丙同學(xué)取少量2號溶液少量分別與l號和3號溶液混合，均立即出現(xiàn)有（3）    生成的現(xiàn)象，由此小組同學(xué)確定了三種溶液中分別含有的溶質(zhì)．（實驗中不涉及微溶性物質(zhì)）
【解釋與結(jié)論】探究實驗3中2號與3號溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）    ，請幫助他們將三種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式填寫在燒杯的標簽上．

Answer 1

【答案】分析：鋇離子和硫酸根離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而1號溶液中加入硝酸鋇溶液后沒有沉淀產(chǎn)生，說明在1號溶液中不含有硫酸根離子，氯化鋇溶液中鋇離子容易和硫酸根離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，其中的氯離子也可能和銀離子產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以根據(jù)圖3中的實驗可以判斷在2號溶液中，所以可以判斷在2號溶液中含有硫酸根離子或是銀離子；而探究實驗3中，將2號溶液分別與l號和3號溶液混合后應(yīng)該產(chǎn)生白色沉淀，而題給的三種溶液中沒有能夠和硫酸根離子結(jié)合形成沉淀的，所以可以判斷在2號溶液中含有銀離子，而沒有硫酸根離子，即2號溶液為硝酸銀溶液，而1號溶液和3號溶液中都含有氯離子，它們分別為氯化鎂和氯化亞鐵溶液；可以據(jù)此解答該題．
解答：解：（1）硝酸銨中含有的陽離子為銨根離子，所以溶液不是硫酸鎂，更不可能含有硝酸銨，故甲同學(xué)的說法不正確；
（2）氯化鋇溶液中含有鋇離子也含有氯離子，所以當把氯化鋇溶液加入到2號溶液時形成的沉淀可能是硫酸鋇也可能是氯化銀，即不能斷定該溶液就是硫酸鎂溶液；
（3）鋇離子和硫酸根離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而1號溶液中加入硝酸鋇溶液后沒有沉淀產(chǎn)生，說明在1號溶液中不含有硫酸根離子，氯化鋇溶液中鋇離子容易和硫酸根離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，其中的氯離子也可能和銀離子產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以根據(jù)圖3中的實驗可以判斷在2號溶液中，所以可以判斷在2號溶液中含有硫酸根離子或是銀離子；而探究實驗3中，將2號溶液分別與l號和3號溶液混合后應(yīng)該產(chǎn)生白色沉淀，而題給的三種溶液中沒有能夠和硫酸根離子結(jié)合形成沉淀的，所以可以判斷在2號溶液中含有銀離子，而沒有硫酸根離子，即2號溶液為硝酸銀溶液，而1號溶液和3號溶液中都含有氯離子，它們分別為氯化鎂和氯化亞鐵溶液；
（4）根據(jù)（3）的解答可以知道2號溶液為硝酸銀溶液，而3號溶液可以是氯化鎂溶液，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2AgNO₃═Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．
故答案為：（1）不正確； 
（2）不正確．2號溶液中加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液中可能含有硫酸鎂，因為硫酸鎂能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；也可能含有硝酸銀，因為硝酸銀也能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此乙同學(xué)認為2號溶液中的溶質(zhì)一定是硫酸鎂是錯誤的；
（3）白色沉淀；
（4）MgCl₂+2AgNO₃═Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．
點評：解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理，再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分．