Question

【題目】我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．

（1）以上硬幣中含有金屬元素Fe、Cu、Al、Ni（鎳），其中在地殼中含量最多的金屬元素是______．

（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是______（填序號）．

A 金屬的導電性　　 B 金屬的耐腐蝕性　C 金屬的硬度　D 金屬價格與硬幣面值的吻合度

（3）以上硬幣涉及到的Fe工業(yè)上常用一氧化碳在高溫條件下把鐵礦石中的鐵還原出來，如圖模擬了其反應過程．

（Ⅰ）寫出A、B、C裝置處所發(fā)生的反應的化學方程式：

A______

B______

C______

（Ⅱ）此實驗完成過程中往往要經過以下步驟：①給氧化鐵加熱；②向玻璃管內通入一氧化碳氣體；③裝入藥品并固定；④檢驗裝置的氣密性；⑤停止通入一氧化碳；⑥停止加熱．其正確的操作過程是______（填寫序號并排序）．

（4）為了比較鐵、銅的金屬活動性強弱，將鐵片和銅片同時插入過量的稀硫酸中，所發(fā)生反應的化學方程式為______，也可將鐵片插入過量的______溶液中比較鐵、銅的金屬活動性強弱．

Answer 1

【答案】Al（鋁） A CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④③②①⑥⑤ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CuSO4[或Cu(NO3)2或CuCl2溶液或用名稱表達]

【解析】

一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，一氧化碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，鐵與稀硫酸反應時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液。

（1）地殼中含量最多的前五種元素氧、硅、鋁、鐵、鈣，故最多的金屬是Al（鋁）。

（2）鑄造硬幣的材料必須是耐腐蝕、耐磨不易變形，有一定的硬度，還需要考慮金屬價格與硬幣面值的吻合度，不需要考慮金屬的導電性，故選A。

（3）（Ⅰ）A裝置處所發(fā)生的反應是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為

，B裝置處所發(fā)生的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；C裝置處所發(fā)生的反應是一氧化碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，反應的化學方程式為。

（Ⅱ）一氧化碳還原氧化鐵的基本步驟是：先檢查裝置的氣密性，裝藥品，先通一氧化碳，排凈裝置內的空氣，防止爆炸，再加熱反應，反應完畢先停止加熱，待裝置冷卻到室溫再停止通一氧化碳，防止生成的鐵又被空氣中氧氣氧化，故步驟是④③②①⑥⑤。

（4）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，鐵的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，其反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，也可將鐵片插入過量的CuSO4[或Cu(NO3)2或CuCl2溶液]溶液中比較鐵、銅的金屬活動性強弱．