Question

mol是表示物質量的一種單位，1mol的Na、Mg、Al三種金屬的質量分別為23克、24克、27克．室溫時，向146克溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸溶液中分別加入兩種金屬M、N，先加入0.1mol的金屬M，反應完畢后再加入0.2mol的金屬N，則下列四組所加入的兩種金屬，放出氣體總量最多的一組是

選項	A	B	C	D
M	Na	Na	Al	Mg
N	Al	Mg	Na	Na

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

C
分析：根據(jù)1mol的Na、Mg、Al三種金屬的質量分別為23克、24克、27克，計算出0.1mol的金屬M與0.2mol的金屬N的實際的質量，然后找出酸和金屬質量之間的關系，需要注意鈉會與水反應進行分析．
解答：1mol的Na、Mg、Al三種金屬的質量分別為23克、24克、27克，0.1mol的金屬M與0.2mol的金屬N質量在選項中分別為：
選項ABCDMNa：2.3克Na：2.3克Al：2.7克Mg：2.4克NAl：5.4克Mg：4.8克Na：4.6克Na：4.6克反應物、生成物間質量比：
Na～HCl～H₂ Mg～2HCl～H₂ Al～3HCl～H₂
23 36.5 1 24 73 2 27 109.5 3
鹽酸溶液中HCl總量為：14.6克，與A、B反應反應Mg、Al有剩余，產(chǎn)生H₂各0.4克；與C反應Na有剩余，Na要與水反應產(chǎn)生氫氣，因此氫氣質量大于0.4克；從比例關系中可以看出，酸在D的反應，Na、Mg與HCl剛好完全反應，產(chǎn)生H₂各0.4克，故選C．
點評：在解此類題時，首先分析各金屬的性質，然后結合金屬和酸反應之間的比例關系進行計算，需要注意有的活潑金屬會與水反應生成氫氣．