Question

19．已知M，N分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，某同學在實驗操作中向一定量的M溶液中不斷滴加N溶液，并測定反應過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
（1）M溶液是氫氧化鈉，該反應的化學方程式是HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）當加入m₁g溶液時，向所有溶液中滴加少量石蕊試液，此時溶液顯藍色；
（3）根據(jù)圖示可知，若向反應后的溶液中滴加一定量的碳酸鈉溶液，將看到的現(xiàn)象是產生氣泡．

Answer 1

分析 （1）由圖中變化曲線可知加入試劑的先后順序；
（2）石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色；
（3）根據(jù)鹽酸能與碳酸鈉反應生成氣體解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，由圖中變化曲線可知加入試劑的先后順序為：向試管中先加氫氧化鈉溶液后滴加鹽酸．故M是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故填：氫氧化鈉，HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）當加入m₁g溶液時，溶液的pH大于7，顯堿性，能使石蕊試液變藍色．故填：藍．
（3）反應后鹽酸過量，向反應后的溶液中滴加一定量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故會觀察到有氣泡產生，故填：產生氣泡，

點評 本題主要考查酸堿中和反應的實質，解答時要掌握石蕊試液與酸堿性溶液相互作用顯色方面的知識．