Question

對(duì)于反應(yīng)：X+Ca(OH)₂＝Y(jié)+Cu(OH)₂↓，下列分析中正確的是

1. A.
   X一定是CuSO₄
2. B.
   X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為24
3. C.
   該反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)
4. D.
   Y中一定含有鈣元素

Answer 1

BD
試題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律分析。
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物X中一定含有Cu ，但X不一定是CuSO₄，可以是其他可溶性的銅鹽，如CuCl₂也能與Ca(OH)₂反應(yīng)，生成Cu(OH)₂沉淀和氯化鈣，錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量之和=生成物的相對(duì)分子質(zhì)量之和，所以X 和Y 的相對(duì)分子質(zhì)量之差與Cu(OH)₂與Ca(OH)₂的相對(duì)分子質(zhì)量之差相等，即98-74=24，正確；
C、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)交換成分的規(guī)律分析，由于反應(yīng)物和生成物中都有堿，故應(yīng)為堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，且堿不能與金屬銅反應(yīng)，所以該反應(yīng)不可能是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物Y中一定含有鈣元素，正確。故選BD
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，反應(yīng)類型的判定，復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件，相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，即反應(yīng)物交換成分得到生成物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。