Question

13．將6g生鐵放入盛有196g的5%硫酸溶液的燒杯中充分反應，若它們恰好反應，求：
（1）反應生成氫氣質量是多少？
（2）生鐵中鐵的質量分數．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由參加反應的硫酸溶液的質量、溶質的質量分數，由反應的化學方程式，列式計算出生成氫氣的質量、參加反應的鐵的質量，進而計算出生鐵中鐵的質量分數．

解答 解：196g的5%硫酸溶液中含硫酸的質量為196g×5%=9.8g．
設生成氫氣的質量為x，參加反應的鐵的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
y    9.8g       x
（1）$\frac{98}{2}=\frac{9.8g}{x}$     x=0.2g
（2）$\frac{56}{98}=\frac{y}{9.8g}$     y=5.6g
生鐵中鐵的質量分數為$\frac{5.6g}{6g}$×100%≈93.3%．
答：（1）反應生成氫氣質量是0.2g
（2）生鐵中鐵的質量分數為93.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．