Question

某班同學(xué)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律．

（1）同學(xué)們先按圖1的方式實(shí)驗(yàn)，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是

 

（填序號(hào)）．

	A	B	C	D
鹽酸加入Na2 CO3粉末前稱量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
鹽酸加入Na2 CO3粉末后稱量/g	85.3	80.6	83.2	87.8

（2）同學(xué)們又按照?qǐng)D2的方式實(shí)驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴人鹽酸，最終天平的狀態(tài)是

 

（填序號(hào)）．      
A．左盤高   B．右盤高   C．保持平衡．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）題中探究的是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后是否平衡，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸發(fā)生的是化學(xué)變化，故無論結(jié)果如何，都是遵守質(zhì)量守恒定律的，之所以天平不平衡的原因是反應(yīng)中生成了氣體的緣故，所以天平會(huì)失去平衡；
（2）由于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，因此容器中所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量不變．

解答：解：
（1）碳酸鈉（Na₂CO₃）粉末與鹽酸（HCl）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂；由于實(shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，沒有收集稱量，所以，反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)減輕，而A組數(shù)據(jù)不變，D組數(shù)據(jù)增加，故AD兩組數(shù)據(jù)有問題；
（2）由于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，因此容器中所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，最終天平的狀態(tài)是保持平衡．
故答案為：
（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；AD；
（2）C．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時(shí)所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體、固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)是否需要在密閉容器中進(jìn)行．