Question

17．某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應進行探究．
甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應．乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應．并對甲同學的實驗繼續(xù)探究：
【提出問題】甲實同學實驗后的溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】猜想一：只有CaCl₂；猜想二：有CaCl₂和HCl；猜想三：有CaCl₂和Ca（OH）₂．
【實驗探究】為驗證猜想，丙同學設計了方案1和方案2，并按方案進行實驗．

方案編號	方案1	方案2
實驗操作（分別取少量甲同學實驗后的溶液置于試管中）
實驗現(xiàn)象	對比標準比色卡：pH＜7	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有CaCl2

【實驗評價】丙同學的2個方案都有不足之處，其中
方案1的不足之處是：方案1中使用pH試紙的操作不對；
方案2的不足之處是：．
注意：若答對下列一小題獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分
【實驗拓展】若證明猜想二正確，請你在設計一個簡單的實驗方案（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．

Answer 1

分析 根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液顯紅色以及氫氧化鈣溶液和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行解答；
[實驗評價]根據(jù)用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀只能說明溶液中有Cl^-進行解答；
根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體以及碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀進行解答．

解答 解：酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，所以向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩種物質(zhì)發(fā)生了反應，其中氫氧化鈣溶液和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
【提出猜想】反應后的溶液中一定有氯化鈣，然后考慮反應物的過量問題，或恰好完全反應，則為氯化鈣；若氫氧化鈣剩余，則溶質(zhì)為氯化鈣和氫氧化鈣；若鹽酸有剩余，則溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫；
【實驗評價】用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將pH試紙直接伸入待測液中，所以方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀只能說明溶液中有Cl^-，不能說明只有氯化鈣；
【實驗拓展】可根據(jù)鹽酸的性質(zhì)來分析．
故答案為：紅；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；CaCl₂和Ca（OH）₂；方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl^-，并不能說明溶液中一定有CaCl₂；
向待測溶液中加入鐵粉，若現(xiàn)有氣體產(chǎn)生則證明猜想二成立．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．