Question

現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素。

（1） 下列方法能檢查該裝置氣密性的是______。
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。
B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。
C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學(xué)方程式是   。
（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，完成下表。

實驗編號	實驗?zāi)康?br />	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究 對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率    ;
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析：相同條件下, H₂O₂在    （填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba0₂固體與硫酸溶液反應(yīng)制H₂O₂（已知還生成另一種物質(zhì)），其化學(xué)反應(yīng)方程式為   ；支持這一方案的理由是   。

Answer 1

（1）AB；
（2）2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑；
（3）濃度；
（4）①越快；
②堿（1分）；
BaO₂+H₂SO₄= BaSO₄ ↓+H₂O₂；
過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢

解析試題分析：（1）A、打開分液漏斗活塞，由于瓶內(nèi)氣壓增大到一定程度后會使分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，可說明氣密性良好。此項正確。B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，瓶內(nèi)氣體因受熱而膨脹會造成注射器活塞右移。停止加熱后瓶內(nèi)溫度降低，注射器活塞回到原來位置。此項正確。C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動可說明瓶內(nèi)氣體在拉的過程中氣壓沒有減小，即裝置漏氣、氣密性差。此項不正確。所以應(yīng)選AB項。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學(xué)方程式是2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
（3）  甲小組的兩個實驗中只有過氧化氫的濃度不同，所以其目的是探究濃度對H2O2分解速率的影響。
⑷甲組實驗Ⅱ比Ⅰ所用的過氧化氫的濃度大，根據(jù)圖像判斷Ⅱ反應(yīng)速度要快于Ⅰ。所以Ⅰ以得出結(jié)論：濃度越大，H₂O₂分解速率越快。
②根據(jù)乙組的圖像可知：相同條件下,H₂O₂在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快；
根據(jù)題意可知：反應(yīng)物為Ba0₂固體與硫酸溶液，生成物H₂0₂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知所以另一種生成物為鋇和硫酸根形成的硫酸鋇，化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO₂+H₂SO₄= BaSO₄ ↓+H₂O₂；該方案反應(yīng)物中有硫酸銅，可形成酸性反應(yīng)環(huán)境，結(jié)合過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢這一事實可判斷該方案成立。
考點：科學(xué)探究