Question

將5克有CO和O₂組成的混合氣體點(diǎn)燃后，生成的氣體通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推斷原混合氣體中（ ）
A．CO可能是3.4g
B．O₂一定是1.6g
C．O₂可能是2.2g
D．CO為3.3g，O₂為1.7g

Answer 1

【答案】分析：本題中生成了10g白色沉淀，所以可以根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出二氧化碳的質(zhì)量，即生成二氧化碳的質(zhì)量是確定，所以只要根據(jù)一氧化碳和氧氣反應(yīng)的方程式解出一氧化碳或氧氣的質(zhì)量，然后確定是否剩余，如果有剩余，則剩余的氣體可以是一氧化碳也可以是氧氣，可以據(jù)此解答．
解答：解：設(shè)生成10克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，
     CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
      44             100
      x             10g
         
      解得：x=4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳為y，氧氣為z
2CO+O₂2CO₂
56  32           88
y    z           4.4

解得：y=2.8g    z=1.6g
經(jīng)過計(jì)算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧氣恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，所以可以判斷：
當(dāng)一氧化碳為2.8克時(shí)，氧氣就是2.2克；
當(dāng)氧氣是1.6克時(shí)，一氧化碳就是3.4克．
所以分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)A是正確的．
故選A．
點(diǎn)評：通過該題，主要掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法，同時(shí)要學(xué)會利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)的過量和不足問題的分析．