可能用到的相對分子質(zhì)量是：Zn-65Cu-64H-1Cl-35.5
向10g Cu-Zn合金樣品中分三次加入稀鹽酸，可得如下數(shù)據(jù)：
序號123
加入稀鹽酸質(zhì)量∕g101010
剩余固體的質(zhì)量∕g8.77.46.4
（1）最后剩余固體所含物質(zhì)是______．
（2）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（1）根據(jù)1、2、3次反應(yīng)比較可知，第三次反應(yīng)剩余的6.4g固體不能再與酸反應(yīng)，在金屬活動性順序中銅排在氫的后面不能與酸反應(yīng)，故剩余固體為銅．
（2）設(shè)，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
6573
1.3g x
65
1.3g
=
73
x

x=1.46g
1.46g
10g
×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

4.6g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，該有機物由______元素組成，該有機物中各元素原子的個數(shù)比為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

山東省汶上縣白石鎮(zhèn)山區(qū)擁有豐富的大理石礦產(chǎn)資源．今有壇山上的大理石樣品，其中只含二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體）．白石鎮(zhèn)中學的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們選取了一塊大理石樣品，將其敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g）．然后加入50g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．請完成下列問題：
（1）將大理石樣品敲打粉碎的主要目的是：______；
（2）實驗結(jié)束時，理論上共放出二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuC12和HC1組成的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，測得生成沉淀與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則m的值為（　�。�
A．40B．80C．120D．200

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）將50.0克不純的食鹽樣品（雜質(zhì)不溶于水）放入360.0克水中，充分攪拌，將樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾（假設(shè)操作過程中水分無損失），取濾液117.0克，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7克白色沉淀，試求：
①所取的117.0克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
②食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將26.0克不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)）放入一定量硫酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1-2.0%的溶液97.5克，計算：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
②不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③反應(yīng)前硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學小組的同學爬山時帶一些石灰石樣品，他們想探究其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．于是取4g樣品放入燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），然后取40g稀鹽酸平均分四次加入，反應(yīng)情況如下表：
稀鹽酸質(zhì)量/g10101010
剩余固體質(zhì)量/g3g2g1g1g
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)______．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的化學式為xFeSO4?y（NH4）2SO4．6H2O的晶體加入到過量的NaOH溶液中加熱，得到NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），過濾、洗滌、灼燒，得到Fe2O3固體2.0g．則關(guān)于x、y關(guān)系正確的是（　�。�
A．x：y=1：1B．x：y=1：2C．x：y=1：4D．x：y=2：

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

向100g質(zhì)量分數(shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加質(zhì)量分數(shù)為3.42%的Ba（OH）2溶液至過量．（為便于計算設(shè)溶液的密度為1g/cm3）
（1）請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學式與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系填入下表：
Ba（OH）2溶液體積（V）/mL
沉淀的化學式
（2）請在下面坐標系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖線．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定變質(zhì)前Ca（OH）2樣品[含Ca（OH）2和CaCO3]中Ca（OH）2的質(zhì)量，張南同學取部分變質(zhì)的樣品12.4g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生氣體2.2g，消耗稀鹽酸質(zhì)量為150g．則未變質(zhì)前Ca（OH）2的質(zhì)量為（　�。�
A．7.4gB．11.1gC．3.7gD．14.8g

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